Важнейшие соединения фосфора.

Соединения фосфора со степенью окисления -3.

Фосфористый водород (фосфин) PH3. Бесцветный, весьма ядовитый газ с неприятным запахом гнилой рыбы (или чеснока). При охлаждении сгущается в жидкость, которая кипит при -88оС и плавится при -133оС. Хорошо растворим в воде, но химически с ней не взаимодействует. В спирте и эфире растворяется плохо. Является очень сильным восстановителем. Газообразный фосфин восстанавливает азотную, серную, сернистую кислоты, соли золота и другие соединения. Образуется при разложении содержащих фосфор органических веществ.

Соединения фосфора со степенью окисления -2.

Дифосфин P2H4. Бесцветная, не смешивающаяся жидкость, кипящая при 63оС и плавящаяся при -99оС. Эта жидкость самовоспламеняется и сгорает очень ярким огнем. Распадается в присутствии концентрированной соляной кислоты. Образуется как побочный продукт при получении фосфина.

Соединения фосфора со степенью окисления +1.

Фосфорноватистая (гипофосфористая) кислота H3PO2. Сильная одноосновная кислота. tпл=27оС. Энергичный восстановитель. Способна восстанавливать растворенные соли некоторых металлов (Ni, Cu и др.) до свободного металла. Применяют для получения прочных металлических покрытий.

Соединения фосфора со степенью окисления +3.

Оксид фосфора (III) P4O6. Белое, кристаллическое, похожее на воск весьма ядовитое вещество, плавящееся при 24оС и кипящее при 175оС. Обладает восстановительными свойствами. Нагретый до 70оС, воспламеняется и сгорает, превращаясь в P4O10. Образует димеризованные молекулы Р4О6. С холодной водой соединяется очень медленно. С горячей водой реагирует бурно. Получают при пропускании сухого воздуха через нагретый красный фосфор.
-1640 кДж/моль [3].

Ортофосфористая (фосфористая) кислота H3PO3. Кристаллическое вещество, tпл=74оС. Является двухосновной кислотой средней силы. Сильный восстановитель. Образуется при взаимодействии P4O6 с холодной водой или же при гидролизе PCl3.

Треххлористый фосфор PCl3. Бесцветная, подвижная жидкость, кипящая при 75оС, tпл=-90оС. Во влажном воздухе сильно дымит, обладает удушливым запахом и вызывает слезоточение. Растворяет фосфор и сам растворяется в сероуглероде. Получают сжиганием белого фосфора в токе хлора.

Соединения фосфора со степенью окисления +4.

Фосфорноватая кислота H4P2O6. Четырехосновная кислота средней силы. tпл=73оС. При хранении постепенно разлагается. Образуется при медленном окислении белого фосфора во влажном воздухе

Соединения фосфора со степенью окисления +5.

Оксид фосфора (V) P4O10. Имеет вид белого кристаллического снегообразного вещества, но может быть аморфным и стеклообразным. При соприкосновении с водой происходит бурная реакция гидратации, сопровождающая сильным шумом. Является самым сильным обезвоживающим средством для газов. На воздухе, притягивая влагу, быстро расплывается. Получают при горении фосфора.
-2984,03 кДж/моль;-2698 кДж/моль;228,86 Дж/моль.K [3].

Ортофосфорная кислота H3PO4. Представляет собой бесцветные, прозрачные и твердые кристаллы ромбической формы, расплывающиеся на воздухе. tпл=42оС. Является трехосновной кислотой средней силы. Очень легко растворяется в воде с выделением небольшого количества тепла. Образует три ряда солей. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 1256,4 Cм.см2/моль [4]. Получают путем окисления фосфора азотной кислотой. Также можно получить нагреванием или длительным хранением метафосфорной кислоты, нагреванием фосфористой кислоты, действием воды на PCl5, а также действием концентрированной серной кислоты на ортофосфат кальция.
-1279,05 кДж/моль;-1119,20 кДж/моль;110,50 Дж/моль.K [3].

Пятихлористый фосфор PCl5. Представляет собой твердое вещество с ромбоэдрическими кристаллами желтоватого цвета, tкип=159оС [1]. При более высокой температуре распадается на треххлористый фосфор и хлор. Получают действием хлора на треххлористый фосфор.
-445,89 кДж/моль;-318,36 кДж/моль;170,80 Дж/моль.K [3].

Оксид-хлорид фосфора POCl3. Бесцветная жидкость, tпл=1оС, tкип=107оС. Используют в препаративной химии, особенно в органических синтезах.