Важнейшие соединения стронция.

Гидрид стронция SrH2. Белый порошок. tпл=650°С [2]. Разлагается при температуре выше 675оС. Мало растворим в эфире. Реагирует при нагревании с кислородом, хлором, бромом. Энергично разлагает воду. Реагирует с разбавленными кислотами при нагревании. Получают восстановлением оксида стронция водородом (700-800оС) или непосредственным взаимодействием элементов.

Оксид стронция SrO. Бесцветные кубические кристаллы, очень гигроскопичные. Кристаллическая решетка типа NaCl. tпл=2430°С, tкип=2705°С [2], плотность равна 4,7 г/см3 [2]. Растворяется в воде, спиртах. Мало растворим в ацетоне и метилацетате. Под действием катодных лучей фосфоресцирует голубым цветом. Получают непосредственным синтезом из элементов, термической диссоциацией пероксида, гидроксида, нитрата и карбоната стронция. Применяется в строительной и стекольной промышленности, для получения эмалей, для получения соединений стронция.
-590,5 кДж/моль;-559,8 кДж/моль;55,2 Дж/моль.K [3].

Пероксид стронция SrO2. Белый порошок (гранецентрированная кубическая решетка) с плотностью 4,56 г/см3 [2]. Разлагается холодной водой (быстрее, чем в горячей). Получают действием кислорода (давление 200-250 атм, температура 350-400оС) на SrO, в которой нет примесей гидроксида и карбоната стронция. Применяется в пиротехнике и для средств сигнализации.

Гидроксид стронция Sr(OH)2. Белый расплывающийся порошок. tпл=375°С, плотность равна 3,62 г/см3 [2]. Растворяется в воде. Относится к сильным основаниям. Реагирует с кислотами. Известен кристаллогидрат Sr(ОН)2.2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 515,4 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием оксида стронция с водой или обработкой солей стронция гидроксидом щелочного металла. Применяют при рафинировании свекловичного сахара и для улучшения сиккативных свойств художественных масляных красок.
-965 кДж/моль;-876 кДж/моль;94 Дж/моль.K [3].

Фторид стронция SrF2. Бесцветные кубические кристаллы. Кристаллическая решетка типа CaF2. tпл=1473°С, tкип=2460 С , плотность равна 4,24 г/см3 [2]. Мало растворим в воде, спирте, эфире, ацетоне. Растворяется в жидком диоксиде серы и плавиковой кислоте. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 229,6 Cм.см2/моль [4]. Получают на холоду непосредственным синтезом из элементов, взаимодействием фторида кальция и хлорида стронция или действуя плавиковой кислотой на карбонат стронция.

Хлорид стронция SrCl2. Бесцветные диамагнитные кубические кристаллы, очень гигроскопичные. Искаженная кристаллическая решетка типа CaF2. tпл=873°С, tкип=2030°С, плотность равна 3,025 г/см3 [2]. Хорошо растворим в воде, ацетоне, спирте, глицерине, мало растворим в пиридине. Под действием паров воды при 640°С разлагается. Известны кристаллогидраты SrСl2.Н2O, SrCl2.2O, SrCl2.2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 271,5 Cм.см2/моль [4]. Получают непосредственным синтезом из элементов, взаимодействием хлоридов кальция, магния и аммония на соли стронция. Применяется в медицине и биологии и для получения металлического стронция.

Бромид стронция SrBr2. Бесцветные игольчатые диамагнитные кристаллы. Гигроскопичен. Искаженная кристаллическая решетка типа РbСl2. tпл=643°С, плотность равна 4,22 г/см3 [2]. Растворяется в воде, спирте, ацетоне. Известны кристаллогидраты SrBr2.Н2O, SrBr2.2O, SrBr2.2O. Легко присоединяет аммиак. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 275 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием бромида аммония с сульфатом стронция или реакцией карбоната стронция с разбавленной бромоводородной кислотой.

Иодид стронция SrI2. Бесцветные диамагнитные пластинки. Кристаллическая решетка типа PbCl2. tпл=515°С, плотность равна 4,55 г/см3 [2]. Растворяется в воде, спирте. Известны кристаллогидраты SrI2.2O, SrI2.2O, SrI2.Н2O. Существуют полииодиды SrI4, SrI6. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 272,4 Cм.см2/моль [4]. Получают реакцией между иодоводородной кислотой и оксидом или карбонатом стронция.

Сульфид стронция SrS. Бесцветные кубические кристаллы. Кристаллическая решетка типа NaCl; tпл>2000oС [1], плотность равна 3,64-3,79 г/см3 [2]. Подвергается гидролизу. Реагирует с серой, образуя полисульфид SrS4. Разлагается разбавленными кислотами с образованием солей и выделением сероводорода. Получают взаимодействием стронция с серой, восстановлением сульфата стронция углем, монооксидом углерода, водородом, а также разложением тиосульфата стронция.

Сульфат стронция SrSO4. Бесцветные ромбические или кубические диамагнитные кристаллы с плотностью 3,973 г/см3 [2]. Разлагается при 1580oС. Растворяется в воде, хлороводородной кислоте и расплавленном хлориде натрия. Мало растворим в спирте, ацетоне и смеси спирт-вода. Восстанавливается углем до сульфида. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 278,8 Cм.см2/моль [4]. В промышленности получают из минерала целестина. В лаборатории получают, действуя серной кислотой на растворы солей стронция или разложением тиосульфата стронция.
-1459,0 кДж/моль;-1346,9 кДж/моль;121,81 Дж/моль.K [3].

Нитрат стронция Sr(NO3)2. Бесцветные кубические диамагнитные кристаллы. tпл=570°С [1], плотность равна 2,986 г/см3 [2]. Разлагается при нагревании. Известен кристаллогидрат Sr(NO3)2.2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 261,72 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием солей стронция с азотной кислотой или нитратами кальция и бария. Применяется для производства пиротехнических средств.
-984,1 кДж/моль;-785,0 кДж/моль;194,6 Дж/моль.K [3].

Ортофосфат стронция Sr3(PO4)2. Бесцветные ромбоэдрические кристаллы, tпл=1767°С [2]. Гидролизуется водой, реагирует с щелочами с образованием основных ортофосфатов. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 770,4 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием ортофосфорной кислоты с карбонатом стронция или реакцией оксида стронция с ортофосфатом или пирофосфатом магния. Применяется для изготовления оптического стекла, фосфоресцирующих веществ и в качестве катализатора.

Карбонат стронция SrCO3. Бесцветные ромбические или гексагональные диамагнитные кристаллы, tпл=1497°С [1], плотность равна 3,70 г/см3 [2]. Мало растворим в чистой воде, растворяется в воде, насыщенной углекислым газом или содержащей избыток солей аммония и хлоридов щелочных металлов. Разлагается при температуре 1289°С. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 257,4 Cм.см2/моль [4]. Получают обработкой хлорида стронция карбонатом аммония или взаимодействием углекислого газа с оксидом, гидроксидом или солями стронция. Применяется в производстве эмалей и в качестве носителя для палладиевого катализатора.