Важнейшие соединения бериллия.

Гидрид бериллия BeH2. Белое твердое вещество. Мало растворим в эфире. Разлагает воду и спирт. Получают взаимодействием гидрида лития с хлоридом бериллия или литийалюминийгидридом с диметилбериллием при 20оC в сухом эфире.
126 кДж/моль;115 кДж/моль;174,6 Дж/моль.K [3].

Оксид бериллия BeO. Бесцветные гексагональные кристаллы с плотностью 3,01 г/см3 [2], tпл=2580°С, tкип=4260°С. Тугоплавкий. Мало растворим в воде и кислотах. Очень устойчив при нагревании. В промышленности получают из концентратов берилла. В лаборатории может быть получен путем прокаливания бериллия в атмосфере кислорода, а также путем термического разложения гидроксида, карбоната и нитрата бериллия. Используется в качестве катализатора, как огнеупорный материал, в производстве стекла.
-609,2 кДж/моль;-579,9 кДж/моль;13,77 Дж/моль.K [3].

Гидроксид бериллия Be(OH)2. Гелеобразное белое вещество, плотность равна 1,92 г/см3 [2]. Проявляет амфотерные свойства, взаимодействуя с кислотами и щелочами. Мало растворим в воде. Растворяется в разбавленных минеральных кислотах. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 486,6 Cм.см2/моль [4]. Получают в виде геля при обработке солей бериллия гидроксидами щелочных металлов или гидролизом нитрида или фосфида бериллия.
-905,8 кДж/моль;-816,5 кДж/моль;45,56 Дж/моль.K [3].

Фторид бериллия BeF2. Бесцветное аморфное вещество. Очень гигроскопичен. tпл=801°С, tкип=1327оС, плотность равна 1,99 г/см3 [2]. Образует с фторидами щелочных металлов фторобериллаты различного состава. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 200,8 Cм.см2/моль [4]. Можно получить взаимодействием гидроксида бериллия с плавиковой кислотой. Применяют в производстве Ве; компонент специальных стекол и солевой смеси ядерных реакторов на расплавленных солях.
-1027,3 кДж/моль;-979,9 кДж/моль;53,3 Дж/моль.K [3].

Хлорид бериллия BeCl2. Бесцветные игольчатые кристаллы, очень гигроскопичные. tпл=425°С, tкип=520°С, плотность равна 1,89 г/см3 [2]. Восстанавливается щелочными металлами до бериллия. Легко присоединяет аммиак. С хлоридами некоторых металлов образует комплексные соли. Известен кристаллогидрат BeCl2.2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 242,7 Cм.см2/моль [4]. Можно получить пропусканием хлора над смесью оксида бериллия с углем или взаимодействием тетрахлорида углерода с оксидом бериллия. Основной компонент для получения Ве электролизом.
-496,2 кДж/моль;-449,5 кДж/моль;75,8 Дж/моль.K [3].

Бромид бериллия BeBr2. Бесцветные игольчатые кристаллы. tпл=509°С, плотность равна 3,46 г/см3 [2]. Растворяется в воде, спирте и безводном пиридине. Легко присоединяет аммиак. Известен кристаллогидрат BeBr2.2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 246,2 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием паров брома или бромоводорода с бериллием, а также нагреванием смеси оксида бериллия с углем в парах брома.

Иодид бериллия BeI2. Бесцветные игольчатые кристаллы. tпл=480°С, плотность равна 4,32 г/см3 [2]. Растворяется в сероуглероде, спирте, эфире, пиридине. Под действием воды разлагаются на оксид бериллия и иодоводород. Восстанавливается литием или калием до металлического бериллия. Известен кристаллогидрат BeI2.2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 243,6 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием паров иода или иодоводорода с бериллием.

Сульфид бериллия BeS. Серовато-белое кристаллическое вещество. Плотность равна 2,36 г/см3 [2]. Разлагается разбавленными кислотами с образованием солей и выделением сероводорода. Гидролизуется холодной водой. Получают взаимодействием бериллия с серой или сероводородом.

Сульфат бериллия BeSO4. Бесцветные микрокристаллы, плотность равна 2,443 г/см3 [2]. Разлагается при 550-600оС. Растворим в воде. Плохо растворяется в концентрированной серной кислоте и спирте. Легко присоединяет аммиак. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 250 Cм.см2/моль [4]. Можно получить нагреванием тетрагидрата сульфата бериллия.
-1201,2 кДж/моль;-1089,8 кДж/моль;77,9 Дж/моль.K [3].

Нитрат бериллия Be(NO3)2. Бесцветные кристаллы, tпл=60°С [1], плотность равна 2,443 г/см3 [2]. Растворяется в воде, спирте, ацетоне. Известны кристаллогидраты Be(NO3)2.2O и Be(NO3)2.2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 232,92 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием бериллия с концентрированной азотной кислотой или по реакции гидроксида или карбоната бериллия с разбавленной азотной кислотой.

Карбонат бериллия BeCO3. Бесцветные гексагональные призмы. Разлагается при нагревании. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 228,6 Cм.см2/моль [4]. Получают пропусканием углекислого газа через суспензию гидроксида бериллия.
-1046 кДж/моль;-965 кДж/моль;52 Дж/моль.K [3].